慢慢连续运动才逐步抵达到另一个能级上。
电子轨道切换是跃迁的，一步到位，中间没有过渡。
电子的每个轨道有不同的能量值，假设现在氢原子核外电子有三个能级，所以就有3个轨道，
轨道1的能级是-13.6ev，轨道2能级是-3.4ev，轨道3的能级是-1.51ev。轨道1和轨道2能量相差10.2ev的能量，轨道2和轨道3的能量相差1.89ev的能量。轨道1和轨道3的能量相差12.09ev的能量。当一个光子的能量只有轨道是一二，二三，一三的能量差时才能被电子吸收。自己可以通过普朗克公式E=hc／λ算一下。能量为10.2ev得光的波长为121.7nm，能量为1.89ev的光的波长为656.7nm，能量为12.09ev的光的波长为102.7nm。
一束光线里有无数个光子，这些光子携带的能量并不一样，当一束光穿过氢原子时，只有能量刚好是核外电子轨道能级差的光子才会被电子吸收。
这些特定能量的光子被电子吸收后，电子又会把这些光子以原来的能量值释放出来，但是释放出来的光子方向就和原来的方向不一样了，所以这些光子就不属于原来的光线了，如果换个角度观测再次被释放出来的这些光子，就会形成发射谱线。
当这束光穿过氢原子后，抵达地球时，我们就会发现这束光里面，波长为102.7nm，121.7nm，656.7nm的光消失了
因为这些消失波长的光被氢原子核外电子吸收后又释放到其他方向上去了。
我们按照这束光里面光子波长的大小，将其做成光谱
第593章 宇宙之外是什么？(3/6)